DILUCIONES

Diluir es hacer que disminuya la concentración de una solución, generalmente añadiéndole solvente u otra sustancia.

SOLUCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea en la que se encuentran dos o mas sustancias puras

SOLUTO

Es la sustancia disuelta en una solución; por lo regular presente en menor cantidad que el solvente, es la fase dispersa y la que determina las propiedades químicas de la solución.

SOLVENTE

Es la sustancia en la cual se disuelve el soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto, es la fase dispersante y la que determina el estado de la solución.

SOLUTO POLAR

               

SOLUTO APOLAR

SOLUCIONES INSATURADAS, SATURADAS Y SOBRESATURADAS

Las soluciones insaturadas son aquellas en la cual la concentración de soluto es menor de la que puede ser disuelto a una temperatura dada.

Las soluciones saturadas son aquellas donde hay tanto soluto como puede ser disuelto a una temperatura dada.

Las soluciones sobresaturadas son aquellas en las cuales la concentracion de soluto es mayor que la de una solución saturada a la misma temperatura, estas soluciones son muy inestables y pueden volverse solución saturada muy facilmente.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FISICAS

• PORCENTAJE PESO/PESO (%P/P) 

Es la masa del soluto entre la masa de la solucion multiplicada por cien. 

Ejemplo: 1500 gr de solución contiene 15 gr de cloruro de sodio. ¿Calcule el porcentaje P/P de esta solución?

%P/P= 15 gr de NaCL2 . 100 = 1 %P/P
                1500 gr Sln.

• PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN 

Son los militros de soluto entre los mililitros de la solución por cien.

Ejemplo: diga cual es el %V/V cuando se mezclan 250 ml de A con 1000 ml de agua ¿cual es el % V/V de la solución?

%V/V=  250 ml  x 100 = 20 %V/V

             1250ml

• PORCENTAJE PESO/VOLUMEN

Son los gramos del soluto entre los mililitros de solución por cien.

 

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

• [ ] Molar

Numero de moles de soluto en un litro de solución.

Ejemplo: calcule la M de una solucion formada por 4 mol de Al(OH)3 en 400 ml de solución.

M= 4 mol = 10 M

0,4 lt

• [ ] Molal

Numero de moles de soluto por kg de solvente.

• [ ] Normal

Numero de equivalentes de soluto por litro de solución

DILUCIONES SERIADAS

Una dilución seriada es simplemente una serie de diluciones simples que amplifican el factor de dilución rápidamente, comenzando con una pequeña cantidad inicial de muestra (cultivo de bacterias, un reactivo químico, un jugo, etc.). La fuente del material para diluir en cada paso viene del material diluido en el tubo anterior. En una dilución seriada el factor de dilución total en cualquier punto es el producto del factor de dilución individual en cada uno de los tubos.